Question

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 
(2)AsH₃是無色稍有大蒜味的氣體。AsH₃的沸點高于PH₃,其主要原因是　。 
(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑。As的空間構型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示。該化合物的化學式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學鍵有　　　　(填字母)。 

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

Answer 1

(1)[Ar]3d¹⁰4s²4p³　Br(或溴)
(2)AsH₃的相對分子質量大于PH₃的,故AsH₃分子間的范德華力大于PH₃的
(3)正四面體　CCl₄(或其他合理答案)
(4)As₄O₆　sp³
(5)4　BEG

(1)從K開始數數到As為15,所以As的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³,為第四周期ⅤA族的元素,第一電離能小于同周期第ⅦA族的元素;(4)As、O最外層電子數分別為5、6,分別形成3、2個共價鍵達到8電子穩定結構,所以黑球為O、灰球為As;As形成3個σ鍵,參加成鍵的電子數為3,孤對電子對數==1;(5)金剛石中一個碳原子與四個碳原子相連,Ga、As最外層電子數分別為3、5,Ga、As形成三個σ鍵,Ga還差2個電子達到8電子穩定結構,As有一對孤對電子,兩者之間形成配位鍵