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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態;D原子L電子層上有2對成對電子;E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。
請填寫下列空白。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為　。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為　　　　(填元素符號),其原因為　。
(3)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B₂A₄分子中含　　　　mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時,甲易轉化為乙的原因為　。

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
(2)C<O<N　同一周期,隨著原子序數的增加,元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢,但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩定構型,其第一電離能大于氧元素
(3)sp²　5
(4)CuO　Cu₂O　Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態,較穩定

A為H;B原子核外有6個電子,為碳;由2p²、2p⁴,且B原子為碳原子,可知D只能為O原子,C只能為N原子;E⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰,可知E為Cu;(3)由CH₂

CH₂可知一個乙烯分子中含有5個σ鍵;(4)甲中小黑點為4個,小白點8個頂點、4個棱、2個面心、1個體心,共4個;乙中小黑點為4個,小白點8個頂點、1個體心,共2個;所以甲表示CuO、乙表示Cu₂O;找出CuO、Cu₂O的不同點,銅的價態不同,從核外電子排布式分析即可

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_______區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-。與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^-的等電子體__________。
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρ g·cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________________，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol^－1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co（H₂O）₆]²^＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn（H₂O）₆]²^＋________（填“無”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。
①COCl₂分子的結構式為

，每個COCl₂分子內含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）₅在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
（1）下列有關說法正確的是________。

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化

B．O₂、CO₂、N₂都是非極性分子

C．每個N₂中，含有2個π鍵

D．CO的一種等電子體為NO^＋，它的電子式為[：N??O：]^＋

（2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）₄]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態時，核外電子排布式為_____________________；[Ni（CO）₄]的配體是________，配位原子是________。
（3）Zr原子序數為40，價電子排布式為4d²5s²，它在周期表中的位置是________。
（4）為了節省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑。一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr²^＋緊鄰的O²^－有________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。
(1)Zn²^＋在基態時核外電子排布式為_______________________________。
(2)SO₄²^—的空間構型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO_x、O₃、CH₂===CH—CHO、HCOOH、

(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是________；
a．N₂O結構式可表示為N===N===O
b．O₃分子呈直線形
c．CH₂===CH—CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN中含σ鍵數目為________；

③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，該配合物中心離子的配位數為________(填數字)。
(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β射線吸收法，β射線放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n＝________(填數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。
(2)AsH₃是無色稍有大蒜味的氣體。AsH₃的沸點高于PH₃,其主要原因是　。
(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑。As

的空間構型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示。該化合物的化學式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學鍵有　　　　(填字母)。

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是
A．A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C．HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D．常溫下,

溶液的pH均大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物。
①寫出基態Fe³⁺的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個數比為           。
③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                    。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發生電離：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數為l．0×l0^－30。現將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH₂，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度
為                                              。
②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol^－l
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)     △H＝－908 kJ·mol^－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是；

A．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應的離子方程式為；

③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數的主族元素名稱是，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了雜化方式，分子的空間構型是。
（2）富勒烯（C₆₀）的結構如圖，1molC₆₀分子中σ鍵的數目為______ 。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀。請解釋如下現象：熔點：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破壞分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有種。
（4）2011年諾貝爾化學獎授予了因發現準晶體材料的以色列科學家。某準晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態。已知：金屬的電負性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質如下表：則X元素符號是，錳與X在準晶體中的結合力為。

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