Question

【題目】實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入_____，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)若產物中有少量未反應的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(4)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是_____；

(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____

Answer 1

【答案】d c b 溴的顏色完全褪去 蒸餾 冷卻可避免溴的大量揮發 產品1，2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】

用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷，裝置A中是濃硫酸、乙醇迅速加熱到170℃，反應生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣；快速升高溫度是避免在 l40℃脫水生成乙醚；1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據B中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞；濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，生成的酸性氣體為SO2、CO2可以和氫氧化鈉反應，裝置D發生的反應是乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，反應過程中應用冷水冷卻裝置D得到1，2-二溴乙烷。據此分析。

(1)乙醇在濃硫酸l40℃的條件下，發生分子內脫水生成乙醚，此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是減少副產物乙醚生成，答案為：d；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，生成的酸性氣體為SO2、CO2可以和氫氧化鈉反應，答案為：c；

(3)若產物中有少量未反應的 Br2，最好用氫氧化鈉溶液洗滌除去；答案為：b；

(4)溴水為橙黃色，乙烯和溴水發生加成反應生成無色的1，2-二溴乙烷，判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；答案為：溴的顏色完全褪去；

(5)1，2-二溴乙烷與乙醚均為有機物，互溶，但兩者沸點不同，用蒸餾的方法分離；答案為：蒸餾；

(6)溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，導致B中長導管內液面上升；答案為：冷卻可避免溴的大量揮發；產品1，2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導管。