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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（　　）

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C.溶液酸性：A>B

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

【答案】A

【解析】

A．鐵離子和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根，可能鐵離子過量，因此向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色，A正確；

B．溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；

C．溶液A發生的離子方程式為2Fe3+＋2H2O＋SO2=2Fe2+＋4H＋＋SO42，因此溶液酸性：B＞A，C錯誤；

D．加氧化亞鐵與酸反應不能生成Fe3+，D錯誤。

答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為____________。

（4）生成VO2＋的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請結合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為____________。

（8）測定產品中V2O5的純度：

稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182g·mol1）的質量分數是____________。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。