Question

使0.15molMnO₂與過量的12mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（　　）

A．一樣多	B．前者較后者多
C．后者較前者多	D．無法比較

Answer 1

0.15mol MnO₂與過量的12mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)
MnO₂ +4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，
50mL 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，鹽酸的物質(zhì)的量為：12mol?L^-1×0.05L=0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)方程式計(jì)算
MnO₂ +4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以說最終產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol，
故A、C、D錯(cuò)誤；
故選B．