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某實驗室把學生做完實驗后的廢液（

含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：

（1）沉淀D的化學式為。
（2）反應③中Cl₂屬于（

填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應中的離子方程式
                         。
（4）溶液C中的溶質是              （提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl₂），若要進一步進行分離，方法是                                   。

（1）Cu
（2）氧化劑
（3）2Fe + Fe³⁺ ="=" 3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu
（4）NaCl和FeCl₃ 先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分，每小題各3分）下圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體
中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的
元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

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回答下列問題：
（1）J的結構式為                 。
（2）K的電子式為                  ，屬于             晶體，所含的化學鍵有                。
（3）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學式為                   。
（4）若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為                             。
（5）G與H₂O反應的離子方程式為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較正確的是 ( )
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強.
⑤還原性：S²^－＞Se²^－＞Br^－＞Cl^－⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z 三種元素。已知：X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是

A．離子半徑：X⁺＞Y^－	B．原子序數Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均屬于短周期元素	D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）硫酸鋇是唯一的無毒的鋇鹽，工業上以硫酸鋇等為原料通過下列流程反應可以制備鋅鋇白（BaSO₄+ZnS）和過氧化氫。（皓礬為ZnSO₄?7H₂O）
（1）上述流程中共有7個化學反應，其中有____________個屬于氧化還原反應。
（2）寫出過氧化氫和物質C的電子式：____________________，_______________。
（3）寫出F、G的化學式： F_____________、G_________________。

（4）寫出下列化學反應方程式：
反應③__________________________________________________________。
反應⑦____________________________________________________。
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，

放出H₂S 氣體1008mL（已折算成標準狀況）
①不計溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為________mol/L
②加熱驅盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能                       ；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有                            ；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式__________；該分子中中心原子以sp²雜化，是________分子，分子構型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強弱：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某固體物質是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：

（1）Z的分子式是          。
（2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為
                         ，則沉淀X含有的物質的化學式為  　、　　、　　　。
（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）      、    ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：

試判斷，A、B分別是。
寫出實驗過程中加水時時發生反應的離子方程式。

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