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（15分，每小題各3分）下圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體
中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的
元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

82615980

回答下列問題：
（1）J的結構式為                 。
（2）K的電子式為                  ，屬于             晶體，所含的化學鍵有                。
（3）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學式為                   。
（4）若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為                             。
（5）G與H₂O反應的離子方程式為                                              。

（15分，每小題各3分）
（1）H-H
（2）Na⁺［OH］^- 離子離子鍵共價鍵。
（3） Fe（OH）₃。
（4）Cu+2H₂SO₄（濃）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。
（5）2Na+H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為物質A～I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，單質F可與H的濃溶液加熱時發生反應。

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：________________。
（2）反應①的離子方程式為__________________。
（3）單質F與H的濃溶液發生反應的化學方程式為______________________。
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。
（5）已知每16gE與D完全反應，放出24．75 kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為
________________________________________________．
（6）工業制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變為97．2體積。則E的轉化率為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了原理、____________原理和____________規則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析過濾（b）分液過濾（c）減壓蒸餾結晶（d）常壓蒸餾萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。
①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____
③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E

元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
c. 能夠說明實驗已成功的現象是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學式是             ，C的化學式             。
⑵寫出A溶液和丁反應生成的離子方程式：                      。
⑶寫出A和E反應的化學方程式：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學化學中的常見物質，他們之間的轉化關系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E ②C+F→G+H ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是，當有

1molF參與反應②時，轉移的電子數目為。反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，將氣體D通人BaCl₂溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是

(填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F為紅棕色氣體，反應③的部分產物已略去。則反應②的化學方程式是

，反應③的離子方程式是；2molG與lmolB化合生成2mol新物質，該物質的分子中所有原子都達到8電子穩定結構，其電子式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請

按要求填空：
⑴寫出B的化學式：                          。
⑵寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：                    ，反應⑤的現象是                                        。
⑶反應①的化學方程式是                                             ，
反應④在生產中有重要應用，被稱為            反應。
⑷反應⑥的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗室把學生做完實驗后的廢液（

含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：

（1）沉淀D的化學式為。
（2）反應③中Cl₂屬于（

填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應中的離子方程式
                         。
（4）溶液C中的溶質是              （提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl₂），若要進一步進行分離，方法是                                   。

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