【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，可實現碳氮聯合轉化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是
A.負極反應式為
B.電池工作時，
由M極區移向N極區
C.相同條件下，M極區生成的
與N極區生成的
的體積之比為
D.好氧微生物反應器中發生的反應的離子方程式為
【答案】C
【解析】
由圖示分析可知微生物燃料電池中，CH3COO-→CO2，發生失去電子的氧化反應，則M為原電池的負極，環境為酸性介質，負極電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；NO3-→N2，反應得電子的還原反應，則N為原電池的正極，正極電極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O，電解質溶液中，陰離子移向負極M，陽離子移向正極N；NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據此解答。
A.負極失電子，由圖可知，M為負極，
在負極反應生成二氧化碳，其電極反應為
，故A正確；
B.原電池工作時，陽離子由負極移向正極，所以
由M極移向N極，故B正確；
C.
在N極反應生成氮氣，其電極反應為：
，由兩極反應可知，相同條件下，M、N兩極生成的
和
的體積之比為5：2，故C錯誤；
D.由圖可知，好氧微生物反應器中發生的反應為
，故D正確。
故選C。
優百分課時互動系列答案
開心蛙狀元作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象
(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；
④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；實驗2的平衡常數K= _________。
② 若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態時各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數式表示)。
③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4mol H2O(g)，使反應達到新平衡，下列說法不正確的是_______。
A.新舊平衡時容器氣體壓強之比為5:3
B.新平衡時H2O的轉化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-1
D.新舊平衡時容器氣體密度之比為5:3
(3)室溫下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
①點②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。
②點③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。
③點④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(
) + c(
) =_______ mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂的工藝流程。
下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________。
（2）由B生成C的反應類型為__________。
（3）由C生成D的反應方程式為__________。
（4）E的結構簡式為__________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式_____、_______。
①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765 g，則G的n值理論上應等于__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
、
、
、
、
和
六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數目比為
B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存
C.每
發生氧化反應，轉移
D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.利用①裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si
C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成
D.利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橘子汁等物質來探究原電池的組成，下列結論不正確的是
A.若a為鋁片，b為鋅片或銅片，則導線中一定產生電流
B.若a為鋅片，b為鋁片，則b極上的電極反應式為
C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
D.若a、b均為鋁片，則電流計指針不偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸，
)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數如下表所示：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。
（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。
②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。
③趁熱過濾的原因是___。
④下列說法不正確的是___(填字母)。
A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
B.此種提純粗產品的方法叫重結晶
C.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
D.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲使用 500 mL 0.2 molL －1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：
①稱取一定質量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）應該稱取膽礬的質量是_________。
（2）上述操作的正確順序是_________。
（3）實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。
（4）下列情況中會導致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號)。
a．容量瓶使用前未干燥
b．轉移溶液后，燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶內液面時，俯視刻度線
d.顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，不作任何處置
e.加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切
（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產生氫氣_________mL(標準狀況)。
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