【題目】一定質量銅和適量的濃硝酸反應，隨著反應的進行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢后，共收集到11.2L由NO和NO2組成的混合氣體(標準狀況)，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應中消耗硝酸的物質的量為（ ）
A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol
【答案】C
【解析】
根據二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此時得到的硝酸的量即為氣體的物質的量，根據得失電子守恒計算金屬銅的物質的量，進而計算顯示酸性的硝酸的物質的量，消耗的硝酸的物質的量=顯示酸性的硝酸的物質的量+做氧化劑的硝酸的物質的量，據此分析解答。
整個反應過程，金屬銅失去電子，氧氣得到電子，根據得失電子守恒，設金屬銅的物質的量是n，則2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以顯示酸性的硝酸在硝酸銅中，其物質的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化劑的硝酸的物質的量即為11.2L氣體(標況)的物質的量
=0.5mol，所以反應中消耗硝酸的物質的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故選C。
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【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是（ ）
A.苯與溴水反應：
+Br2
+HBr
B.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉的水溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH
CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.實驗室制取乙炔的反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
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【題目】如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJmol﹣1、E2=ykJmol﹣1， 下列有關說法中正確的是（ ）
A.反應的活化能等于ykJmol﹣1
B.若對反應體系加熱，△H不變
C.若在反應體系中加入催化劑，E1不變
D.1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJmol﹣1
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請完成下列問題：
（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。
（2）濃鹽酸在該反應中表現了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。
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【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數目為0.1NA
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為________。
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【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質A的轉化率為70%
B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態
C.達到平衡狀態時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高
D.達到平衡狀態時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數K減小
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________。
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________。
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是____；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_________________。
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為___________。
②加過量D發生反應的離子方程式為_________________________。
③通入F發生反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)
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