Question

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH₄Cl溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和NH₄Cl溶液，固體完全溶解。對此甲同學的解釋是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺與OH^－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)₂電離出的OH^－結合生成了弱電解質NH₃·H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。你認為他選用的試劑是_________(填編號)。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：__________。

Answer 1

(1)B 

(2)由題意可知CH₃COONH₄溶液顯中性。加入Mg(OH)₂懸濁液中，若Mg(OH)₂沉淀溶解，則說明乙同學的解釋正確，若Mg(OH)₂沉淀不溶，則說明甲同學的解釋正確 

(3)乙  Mg(OH)₂+2NH===Mg²⁺+2NH₃·H₂O