Question

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：
Mg(OH)₂（固）Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：
Mg(OH)₂（固）Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是____（填寫編號）。
A．NH₄NO₃
B．CH₃COONH₄
C．Na₂CO₃
D．NH₃·H₂O
(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________。
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式______________。

Answer 1

(1)B
(2)CH₃COONH₄溶液呈中性，滴入Mg(OH)₂懸濁液，若 Mg(OH)₂溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學解釋正確
(3)乙； Mg(OH)₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃·H₂O