【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（ ） 
A.常溫常壓下，L是一種液態有機物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.干燥的G 能漂白有色物質
D.上述反應的類型是取代反應
【答案】D
【解析】解：正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應是甲烷和氯氣發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫．
A．常溫常壓下，一氯甲烷是氣體，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體，故A錯誤；
B．甲烷分子中只含碳氫鍵，屬于極性共價鍵，故B錯誤；
C．G是氯氣，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故C錯誤；
D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解極性鍵和非極性鍵(非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）)．
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【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-
C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質間轉化關系如圖，下列說法錯誤的是
A. Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z
B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離
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【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題：
（1）鋅基態離子的價電子排布圖為_______________；在基態18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態。
（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數目為__________NA。
（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。
（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為______________。
（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出算式不要求結果）。
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【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結構簡式為CH3OCH3） 
根據要求回答下列相關問題：
（1）寫出負極的電極反應： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則粗銅的電極反應為：、 ．
（4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式；當電解適當時間后斷開電源，發現只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發現只有H2逸出，則試寫出乙池中發生的總反應： ．
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【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（ ） 
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ） 
A.溶液的質量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).
（2）己知幾種化學鍵的鍵能數據如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2時該反應的平衡常數K=________。
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態ClNO 的體積分數可能是D、E、F三點中的______點。
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