【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ �。� 
A.溶液的質量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
【答案】A
【解析】解：A．甲中總反應為：2CuSO4+2H2O 
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質量減小，乙溶液質量增大，故A正確；
B．甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯誤；
C．當兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時，甲中產生0.025molO2，乙中產生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；
D．甲中陰極為Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極為Al放電，電極反應為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D錯誤．
故選A．
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【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，則這兩種烴分別是( )
A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10
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【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（ �。� 
A.常溫常壓下，L是一種液態有機物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.干燥的G 能漂白有色物質
D.上述反應的類型是取代反應
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【題目】下列關于各圖的說法，正確的是（ �。� 
A.①中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】Li﹣SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點．其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li+2SO2 
Li2S2O4 ． 下列說法正確的是（ ）
A.該電池反應為可逆反應
B.放電時，Li+向負極移動
C.充電時，陰極反應式為Li++e﹣═Li
D.該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究． 請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是（填字母序號）．
（2）N 極發生反應的電極反應式為 ． Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極 均有氣體產生，Y 極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質量減少g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 ． 該電池正極發生的反應的電極反應式為 ． 
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A. 鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋ Fe 
3Fe2＋
B. 碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 ＋ 2OH－ SiO32－＋ H2O
D. 銅與稀硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
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