Question

【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. c點所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式為c(NH4＋) +c(NH3.H2O)═2c(SO42)，兩式相減可得：c(H+)c(OH)═c(NH3.H2O)，故A正確；

B. 根據電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42)+c(OH)，b點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42)，故B錯誤；

C. c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯誤；

D. 根據20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013，根據水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯誤；

答案選AB。