Question

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關系

C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；

B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；

C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2

Ka1(H2C2O4)= ，在N點=-1，即，N點的pH＝2.22，則c(H+)＝102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×102.22＝1.0×101.22，故C正確；

D. M點：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；

故選D。