Question

某無色澄清溶液中可能存在下述幾種離子：H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、F^-、Br^-．取該溶液進行下述實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙紅色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗判斷：
（1）肯定存在的物質有

H⁺、Ba²⁺、Br^-

；
（2）肯定不存在的物質有

CO₃^2-、F^-、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺

；
（3）可能存在的物質有

Na⁺、Cl^-

．

Answer 1

分析：根據無色澄清溶液得，原溶液沒有Cu²⁺；根據實驗①現象排除與強酸反應的離子弱酸根離子；根據實驗②現象確定存在溴離子，能夠與溴離子反應離子不能存在；根據實驗③現象判斷一定存在鋇離子，排除與鋇離子反應的離子，據此完成本題．

解答：解：由“無色澄清溶液”可知，原溶液一定沒有Cu²⁺；
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；排除與強酸反應的F^-、CO₃^2-離子存在，陰離子可能是Cl^-、SO₄^2-；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙紅色；說明溶液中一定存在Br^-，一定不存在Ag⁺，
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明一定存在Ba²⁺，所以一定不存在與鋇離子反應的SO₄^2-，再結合①溶液為強酸性溶液，一定存在Cl^-，
通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有：H⁺、Ba²⁺、Br^-；肯定不存在的離子有：CO₃^2-、F^-、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺；可能存在的離子有：Na⁺、Cl^-，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Br^-；CO₃^2-、F^-、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺；Na⁺、Cl^-．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別、常見離子的檢驗，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．