Question

某無色澄清溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有明顯現象．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在SO42-、CO32-，一定不存在Na+、K+NH4+Cl-

C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+Cl-

D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+K+

Answer 1

（1）取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO₃和BaSO₄，則溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中有NH₄⁺；
（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有明顯現象，說明溶液中沒有Cl^-．
故溶液中一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-，可能存在Na⁺K⁺．
故選D．