【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.4.2g乙烯和環丁烷的混合氣中含有氫原子的數目為0.6NA
B.0.2 mol丁烯醛中含有雙鍵的數目為0.2NA
C.常溫常壓下，22.4 L丙炔中含有分子的數目為NA
D.標準狀況下，11.2 L甲醇中含有分子的數目為0.5NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：
(1)小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____________。
(2)在冰水浴中進行的原因是_____________________。
(3)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為________________________。
(4)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：
① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·
② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)
③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-
④ H+ + OH- = H2O
根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___________________________。
(5)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有_____________的性質。
A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能使水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻
(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
B.反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】根據下列事實得出的結論正確的是（ ）。
選項 | 事實 | 結論 |
A | 甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | 甲和乙一定互為同分異構體 |
B | 質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水 | 甲、乙兩種分子中， |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現 | 淀粉的水解產物不具有還原性 |
D | 不存在兩種鄰二甲苯 | 苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結構 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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【題目】下列說法正確的有（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應得到，但能通過其它化合反應制取
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】Fe、C、N、O元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題：
(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的分子空間構型是________。
(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的空間構型是________。
(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質結構簡式如圖所示。以下關于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)。
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b．1 mol分子中含有4 mol π鍵
c．該物質的熔點可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H
e．維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力
(4)已知尿素的結構簡式為H2NCONH2，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①基態Fe3＋的核外電子排布式為____________。
C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。
③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2與Fe(＋3價)之間的作用力稱為__________，與
互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學式)。
(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構簡式為
①以下關于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號，下同)。
A．只含σ鍵和π鍵 B．既有共價鍵又有離子鍵
C．該物質的熔點可能高于NaCl D．該物質易溶于鹽酸
②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。
A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設計如下幾個實驗方案，測定堿式碳酸銅的組成，完成下列填空。
[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。
加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。
若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。
[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應生成CO2的體積。
為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。
通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產生這種現象的原因可能是___
a.CO2氣體中含有水蒸氣
b.測定氣體體積時未冷卻至室溫
c.Y型管中留有反應生成的氣體
d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
[方案三]該小組同學又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。
煮沸的目的主要是___。
若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是____________________
（2）過程Ⅲ中一定發生反應的離子方程式為________________________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。
（3）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結論是___________________________。
（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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