【題目】下列說法正確的有（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應得到，但能通過其它化合反應制取
A.1個B.2個C.3個D.4個
【答案】A
【解析】
根據氧化還原反應原理及反應現象解答本題。
硝酸有強氧化性，能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，變為棕黃色，FeO投入稀硝酸得到棕黃色溶液，故錯誤；
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，說明紅磚中含有氧化鐵，故錯誤；
氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl，蒸發時應在HCl環境中進行，故錯誤；
磁性氧化鐵為固體，應寫成化學式，離子方程式為
，故錯誤；
碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間發生氧化還原反應，得到的是亞鐵離子和碘單質，故錯誤；
不可用
與水反應得到，但能通過氫氧化亞鐵、水、氧氣發生化合反應制取，故正確；
答案：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2S2O6(s)
下列說法正確的是
A.[N(CH3)4]+中只含共價鍵
B.該反應中，SO2作氧化劑
C.SO2漂白品紅是利用其強氧化性
D.每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.
含有的電子數為NA
B.標準狀況下，
的
中含有的氯原子數為0.4NA
C.常溫常壓下，
葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA
D.標準狀況下，的乙烯所含碳原子的個數為0.4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是( )
X | ||
Y | ||
Z | M |
A.電負性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.Z元素基態原子最外層電子排布圖為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.4.2g乙烯和環丁烷的混合氣中含有氫原子的數目為0.6NA
B.0.2 mol丁烯醛中含有雙鍵的數目為0.2NA
C.常溫常壓下，22.4 L丙炔中含有分子的數目為NA
D.標準狀況下，11.2 L甲醇中含有分子的數目為0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，通常采用電解法處理酸性廢水中的
，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.石墨極上發生氧化反應
B.陽極的電極反應式為
C.除去的反應：
D.隨著電解的進行，石墨極附近電解質溶液的pH會減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應原理為：
+2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
【1】下列表示反應中相關微粒的化學用語錯誤的是（ ）
A.中子數為20的鉀原子：
K
B.K+的結構示意圖：
C.CO2的電子式：
D.C2H2的結構式：H—C
C—H
【2】有關該反應的下列說法正確的是（ ）
A.化學能轉變為電能
B.電解槽中向陰極遷移的主要是H+
C.電解過程中溶液pH不斷減小
D.陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
【3】下列羧酸鉀鹽中，其水溶液電解生成的烴主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是
A.N2H4易溶于水和乙醇
B.N2H4分子中所有原子處于同一平面
C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H
)+c(N2H
)>c(Cl-)+c(OH-)
D.25°C時，反應H++N2H4N2H的平衡常數K=9.55×107
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com