Question

【題目】實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。

A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B．向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶　膠頭滴管 BCAFED D

【解析】

（1）利用固體配制一定物質的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；

（3）分析誤差，采用c=，

A、稱量NaOH的質量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯放在左盤，藥品的質量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；

D、定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；

E、容量瓶中有少量的水，對實驗無影響，故E不符合題意；

答案選D。