Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應是__________。

（2）上述反應說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是_________________

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①反應體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________.

Answer 1

【答案】 A B Ag2O>H2O2>K2CrO4 B 2MnO4—+ 5H2O2+16 H+= 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑ 0.2 KHCO3

【解析】(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應中僅被氧化，化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水中元素的化合價不發(fā)生變化。上述反應中，Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 中H2O2中的O元素化合價只升高，只體現(xiàn)H2O2的還原性，故答案為：A；B；

(2)根據(jù)B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，氧化性：Ag2O＞H2O2，根據(jù)D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，氧化性：H2O2＞K2CrO4，因此氧化性：Ag2O>H2O2>K2CrO4 ，故答案為：Ag2O>H2O2>K2CrO4 ；

(3)①由于高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，因此只能選用硫酸，故答案為：B；

②H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑，O元素的化合價升高，則與氧化劑反應，還原過程為MnO4-→Mn2+，發(fā)生的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

③2.24L(標準狀況)氣體生成，由O元素的化合價變化可知，轉移電子為×2×(1-0)=0.2mol，故答案為：0.2。

(4)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子守恒可知A為KHCO3，故答案為：KHCO3。