Question

【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是 ．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為 ．
（4）F元素位于元素周期表的區，其基態原子的電子排布式為 ．
（5）G元素可能的性質 ．
A.其單質可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是強酸．

Answer 1

【答案】
（1）＞；N＜O＜F
（2）3s2
（3）；Fe3+
（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（5）A
【解析】解：A元素的價電子構型為nsnnpn+1 ， n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，應為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，則原子序數為26，為Fe元素，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素。
（1.）N原子最外層為半充滿狀態，性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，即 N＜O＜F，所以答案是：＞； N＜O＜F；
（2.）D為Mg元素，最外層電子數為2，價電子排布式為3s2 ， 所以答案是：3s2；
（3.）C為F元素，電子排布圖為 ，E3+的離子符號為 Fe3+ ， 所以答案是： ； Fe3+；
（4.）F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：ds； 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（5.）G為As元素，與Si位于周期表對角線位置，其單質可作為半導體材料，電負性比P小，因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸，所以答案是：A．