Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原了半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族。(請用具體的元素符號及化學用語作答)

（1）D在周期表中的位置為________________________。

（2）E元素的原子結(jié)構示意圖為______________________。

（3）A與C組成原了個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學鍵為______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離了鍵)。

（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。

②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應，Y的化學式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期VIA 極性鍵、非極性鍵 NH4+ +OH- NH3↑+H2O NH4HSO3

【解析】分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，D原子序數(shù)為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是H、N、O、S、Cl。則

（1）硫元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；

（2）氯元素的原子序數(shù)是17，元素的原子結(jié)構示意圖為；

（3）A與C組成原了個數(shù)比為1:1的化合物是H2O2，含有極性鍵、非極性鍵；

（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X和Y。

①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質(zhì)陽離子為銨根，且1molX中含有2mol銨根，則X為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；

②1molY能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，說明含有1個銨根。Y既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，故Y為亞硫酸氫銨，化學式為NH4HSO3。