【題目】通過實驗得出的結論正確的是
A.某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無
B.某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有
C.某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量
，振蕩后靜置，下層出現橙紅色，說明原固體中含有
D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽
【答案】C
【解析】
A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進行加熱，因此沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；
B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含Fe2+，也有可能是鐵單質，故B錯誤；
C．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；
D．焰色反應為元素的性質，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發生可逆反應：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________，非金屬性最強的元素原子的電子排布式_________________，其電子的自旋方向共有________種。
（2）該反應中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質的氧化性_____________________（用化學方程式表示），寫出Na2O的電子式______，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O___Na2S。
（3）上述平衡的平衡常數表達式K＝______________________。降低溫度，K值減小，則正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（4）能判斷反應達到平衡狀態的依據是_____________(填序號)。
A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．各氣體的濃度相等
（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．
（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．
a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．
（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線．____
（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．
（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案．請把實驗方案補充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X（X結構中三個苯環呈立體對稱結構），如下圖：
（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。
a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．芳香烴
（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質______________（填編號）。
a．能溶于水 b．能發生氧化反應 c．能發生加成反應 d．常溫常壓下為氣體
（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為__________（填編號）。
a．2種 b．3種 c．4種 d．5種
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.
和CO的混合物共
，其中碳原子的數目為NA
B.
重水
分子中含有的中子數為0.8NA
C.
放入過量的98%濃
中，轉移電子數為3NA
D.
的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。
a 往燒瓶中加入
粉末 b 加熱 c 分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量
溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_____。
（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現的不同現象說明的事實是____。
（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。
燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。
①飽和食鹽水 ②澄清石灰水 ③飽和NaOH溶液
④飽和
溶液 ⑤飽和
溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗 步驟 |
充分振蕩，加2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗 現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I、II、III中均發生了反應2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關
C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2CO3的電離常數：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數：2.95×10－8。反應：Cl2＋H2O
HCl＋HClO達到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是
A.原子半徑大小順序是：Y>X>R
B.其氣態氫化物的穩定性順序是：Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強
D.R的氣態氫化物與它的含氧酸之間能發生化學反應
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