【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X(X結構中三個苯環呈立體對稱結構),如下圖:
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(1)蒽與X都屬于_________________(填編號)。
a.環烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴
(2)苯炔的分子式為_____________,苯炔不具有的性質______________(填編號)。
a.能溶于水 b.能發生氧化反應 c.能發生加成反應 d.常溫常壓下為氣體
(3)X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為__________(填編號)。
a.2種 b.3種 c.4種 d.5種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)工業合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1。現將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中,保持壓強不變,開始時活塞的位置如圖1所示,當反應達到平衡時,活塞的位置如圖2所示。
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①下列表述能說明反應已達到平衡的是___(填字母)。
A.活塞不再移動
B.容器內壓強不再改變
C.容器內氣體密度不再改變
D.容器內氣體的平均相對分子質量不再改變
②已知某次反應過程中逆反應速率隨時間的變化關系如圖所示,在t1時刻改變了某一條件,則改變的一種條件是_____。
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(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后,再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉化成N2,其中氧化的反應原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。
A.已知該反應在較低溫度下能自發進行,說明S=0
B.加入催化劑,可降低反應的活化能和焓變,從而加快反應的速率
C.活化分子有效碰撞理論中,活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值
D.在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入物質的量之比為1:3的NO和O3,達到平衡時NO轉化率為a,再充入一定量物質的量之比為1:3的NO和O,NO轉化率不變。
(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法,假設在恒容密閉容器中,僅發生反應:
△H<0。測得NO的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示,已知溫度為T3時,反應達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同),反應都經過10min時,NO轉化率的曲線示意圖_____________。
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【題目】目前環境問題已有多種解決方案,垃圾是放錯地方的財富,上海實行垃圾分類的措施獲得一致好評,某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發酵液進行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA),其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )
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A.電子從電源a極流到c極,從d極流入電源b極
B.離子交換膜B為陽離子交換膜
C.通電后,左室的pH會上升
D.c電極發生的反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖是短周期的一部分,若c原子的最外層上有5個電子,則下列說法中錯誤的是
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A.a單質可跟d的最高價氧化物對應的水化物反應
B.原子半徑a>b>c﹥d
C.b的氫化物比c的氫化物不穩定
D.a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球,則這兩個氣球中氣體的有關量之比(甲:乙)正確的是
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A.質量之比為
B.原子總數之比為![]()
C.分子總數之比為
D.碳原子數之比為![]()
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【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液,能達到實驗目的的是( )
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 |
置于光亮處 |
|
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
實驗 目的 | 驗證甲烷與氯氣發生化學反應 | 進行噴泉實驗 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】通過實驗得出的結論正確的是
A.某固體試樣溶于水,向其中滴加NaOH溶液,沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明原固體中無![]()
B.某固體試樣溶于稀鹽酸,先滴加KSCN溶液無明顯現象,再滴加氯水后顯紅色,說明原固體中含有![]()
C.某固體試樣溶于水得無色溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量
,振蕩后靜置,下層出現橙紅色,說明原固體中含有![]()
D.某固體試樣溶于稀鹽酸,取少量溶液進行焰色反應為黃色,說明原固體為鈉鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖,下列判斷不正確的是( )
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A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀(相關物質的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:
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完成下列填空:
(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進行蒸發結晶操作時,為了防止液滴飛濺,進行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水,目的是______________。
(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。
II.實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發,當體積減小到約原來的
時,保持70℃過濾(b),濾液可循環使用。完成下列填空:
(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數是___________(保留3位小數)。
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