Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.40

下列有關敘述正確的是

A. 1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數為0.3

B. 上述反應的正反應是吸熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度符合下列關系式：=，則此時的溫度為1200℃

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：依據平衡常數的表達式可知反應物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。A．1000℃時，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為0.60，則1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數為，故A錯誤；B．表中數據分析，溫度越高，平衡常數越小，則反應是放熱反應，故B錯誤；C．830℃時，平衡常數為1。

則 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始量（mol） 0 0 1 1

變化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5

5min時量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5

Qc==1，830°C時K=1，說明反應達到平衡，故C正確；D．關系式：=變形得到=2.5，對照平衡常數可知溫度不是1200℃，故D錯誤；故選C。