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【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（）
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．Ag+分別與CO32﹣、Cl﹣結合生成沉淀，Mg2+與CO32﹣結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：

（1）E元素單質的化學式為_____、D元素的簡單離子的結構示意圖為______．

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為______，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有______．

（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，反應的化學方程式為________________________________

（4）把單質E通入碳酸氫鈉溶液中發生反應，寫出總反應的離子方程式________________________________

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A.NaOH 溶液和CO2 的反應
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【題目】80℃時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol L-1	0.10	0.20	0.20
C(SO2)/ mol L-1	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（）
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑。110℃下可失去結晶水，230℃時即分解，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示：

請回答下列問題：

(1)實驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體，需先用堿液沉淀Fe3+，若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀，選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。

(2)氧化過程中采用水浴加熱，控制最佳溫度為40℃，理由是_______，發生反應的化學方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸，目的是__________________。

(3)關于過程X的下列說法中不正確的是________________。

A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出

B．為了快速得到較干燥的固體，可以采用抽濾的方法

C．洗滌晶體時，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體

（4）為了分析產品純度，進行如下操作：

準確稱取產品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，將C2O42-轉化為H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，現象是_______。平行測定三次，消耗KMnO4的體積分別為20.02mL，19.98mL，20.00mL，則所得粗產品的純度為_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)