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【題目】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

【答案】A

【解析】

試題分析：由于OA段發生的反應為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時還剩NaOH，所以AB段發生的反應為CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,BC段發生的反應為BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA

D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝。

（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應③，測得有關數據如下表：

實驗編號	溫度		0分鐘	10分鐘	20分鐘	40分鐘	50分鐘
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

① 開展實驗1和實驗2的目的是。

② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是。

③ 180℃時達到平衡狀態時，CH4的平衡轉化率為。

④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：