【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質正確的是
A. 能與氯化氫發生加成反應，只生成一種產物 B. 分了中所有原子在同一平面上
C. 分子中3個碳原子在同一直線上 D. 能發生加聚反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】據估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示：
CO2＋H2O＋微量元素（P．N等）
（蛋白質．碳水化合物．脂肪等）＋O2
下列說法不正確的是
A．某些無機物通過光合作用可轉化為有機物
B．碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C．葉綠素是光合作用的催化劑
D．增加植被，保護環境是人類生存的需要
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【題目】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是
CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①
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【題目】右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A．圖1中電解質溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
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【題目】用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質的量之比為
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5
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【題目】Ⅰ．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：__________________。
（2）工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為： 。
Ⅱ、（1）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
測得平衡時數據如下：
平衡時物質的量(mol) | n(NO) | n(H2O) |
溫度T1 | 1.6 | 2.4 |
溫度T2 | 1.2 | 1.8 |
在溫度T1下，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v(NH3)＝ 。
②溫度T1和T2的大小關系是T1 T2(填“>”、 “<”或“＝”)。
（2）電解KOH溶液，如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體已折算成標況)，則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為__________mol。
（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：
=O2↑+2H2O，則陰極反應為 。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2(△H＞0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由 。
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