工業上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：
已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是 （填字母）。
| A．單位時間內減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 |
| B．反應容器內的壓強不發生變化 |
| C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發生改變 |
| D．氫氣的生成速率等于水的生成速率 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
| A．NH4Cl | B．Na2CO3 |
| C．HOCH2CH2OH | D．HOCH2CH2NH2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖⑴所示。請回答：
（1）a點時，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是 ；
（2）反應在第10 min達到平衡，則前10 min內用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。該溫度下，反應的平衡常數K= (可用分數表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是 ；
（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO2物質的量濃度由小到大的順序是 ，再次平衡時的d點NO2的體積分數比b點時 （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系，并標注所畫線條對應的物質。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數表達式為:K= 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。 
(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
圖1 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為 。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是 。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知
，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃時充分反應達平衡后
的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中
（填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原來的容器中，只加入2mol 
時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mol和2mol B．4mol、2mol和2mol 
C．4mol和4mol D．6mol和4mol
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
A．及時分離出氣體 B．適當升高溫度
C．增大的濃度 D．選擇高效的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝ ； H2的平衡轉化率為_________________________。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式 。
（3）該溫度下，反應平衡常數K＝______________（填數值），溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中
增大的措施有 。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2 molH2 d．使用催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
| A．增加水蒸氣 | B．降低溫度 |
| C．使用催化劑 | D．增加氫氣濃度 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
