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工業上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)　ΔH="-166" kJ·mol^-1
(1)①乙苯與CO₂反應的平衡常數表達式為:K=　　　　　　　　　　　　。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是　　　　(填代號)。

(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0 mol·L^-1和3.0 mol·L^-1,其中實驗Ⅰ在T₁℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。

圖1 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L^-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為　　　　。

(1)K=　BD
(2)①0.012 mol·L^-1·min^-1　②加入催化劑
③

(3)減小　0.225

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是______。用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=      （用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是               。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是               。
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是        。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba²^＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節能減排是中國轉型發展的必經之路，工業生產中聯合生產是實現節能減排的重要措施，下圖是幾種工業生產的聯合生產工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯合生產中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進行反應時需要的環境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中
（3）裝置乙中發生的是工業合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數x的數值是________（填字母序號）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0 min	0.8 mol·L^－¹	1.6 mol·L^－¹	0
2 min	0.6 mol·L^－¹	y	0.2 mol·L^－¹
4 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹
6 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹

反應從2 min到4 min之間，H₂的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度
C．增加H₂的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為____________ ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數K＝          。
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上制備H₂的一種重要方法是： CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是                   （填字母）。

A．單位時間內減少 CO(g)的濃度等于生成 CO₂ (g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發生變化

C．混合氣體中 H₂(g)的濃度不再發生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時向反應容器中充人H₂O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）上表中 c₂為 mol/L , CO(g)的轉化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常數K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	200

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工業合成氨原料氣的制備主要方法如下：
①以空氣為原料制備N₂，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水為原料制備H₂，反應原理為____________________、__________________。
H₂中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq)

Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。
①液氨的離子積可以表示為________________。
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10^-30。若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)
a．c(Na⁺)=c(NH₂^-) b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30 c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)
（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標準NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉化為SO₃會放出85kJ熱量。SO₂轉化為SO₃的熱化學方程式是         。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=           。
（3）降低溫度，化學反應速度           。該反應K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO₃的物質的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO₂的轉化率是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為             mol·L^－1·min^－1
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是                    ，再次達到平衡時，NO的體積分數
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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