【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是
A.
溶于水后能導電，故C
為電解質
B.
、
、
、
互為同素異形體
C.NaCl溶液和
溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質區別為分散質微粒直徑的大小不同
【答案】D
【解析】
A．電解質必須是自身電離產生的離子導電；
B．同種元素的不同單質，互為同素異形體；
C．
促進水的電離；
D．當分散劑是水或其它物質時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。
A．二氧化碳溶于水后能導電，是由與水反應生成的碳酸電離出離子而導電，二氧化碳不能自身電離，所以二氧化碳為非電解質，故A錯誤；
B．
、
、
、
是化合物，不是單質，故B錯誤；
C．促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液
小于
、膠體
、濁液大于
，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，故D正確；
故選：D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發生如下反應：3A(g)+B(g)
2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的正反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態是__（填“氣態”或“非氣態”）。
（2）達到平衡時，A的轉化率為___，此溫度下的平衡常數K=___（保留兩位小數）。
（3）若加入適量B，則A的轉化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學平衡常數將__。
（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則上述反應達到平衡后：
①再加入適量A時，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；
②再加入適量C時，混合物的顏色__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA
B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，反應轉移電子數目為3NA
C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數為0.01NA
D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)
下列說法不正確的是
A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1
B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O
D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
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【題目】下列說法正確的是
A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
C.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
D.汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO
2CO2＋N2△H<0，則該反應一定能自發進行
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1
①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發進行。
②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。
③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。
（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。
①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。
（1）需NaOH_________g。
（2）有以下儀器：
①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在稱量紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。
（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優點而備受青睞，而
因理論比容量較高，充放電過程中材料結構穩定，有利于
的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是
A.放電時，上的電勢比Zn片上的高
B.放電時，正極反應為
C.充電時，外電路中通過0.2 mol電子時，陰極質量增加6.5 g
D.對于正極材料，充電可實現的嵌入，放電可實現的脫嵌
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