Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，則含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，則含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4 NA個(gè)，故A正確；

B. 的還原性強(qiáng)于，故向含有的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化，故當(dāng)有1mol亞鐵離子被氧化時(shí)，溶液中的已經(jīng)完全被氧化，而由于的物質(zhì)的量未知，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液pH=2，即，所以硫酸水和電離的氫離子總數(shù)為，故C答案正確；

D. 醋酸鈉溶液和醋酸的混合溶液中，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=1Lx0.1molL=0.1mol，故D正確；

答案選B。