Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
	最低負價	——	－1	——	——	-3	-2

下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R^3-比Q^2-更容易失去電子
D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強

Answer 1

BC

試題分析：根據(jù)表格中各元素原子的半徑和元素的化合價可以推斷出表格中的元素是第2、3周期元素，其中X、Y、Z、M分別是元素Na、Cl、Al、Mg，而R、Q則是元素N、O。因此根據(jù)推得元素，利用元素周期表和元素周期律進行分析：A中X和Q可以形成過氧化鈉，含有共價鍵，A錯誤；B中X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，因此可以兩兩相互反應(yīng)，B正確；N非金屬性比O弱，所以N^3-比O^2-更容易失去電子正確；金屬性Na強于Mg，所以Mg (OH)₂的堿性比NaOH的堿性弱，D錯誤；故選BC。