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短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C²^—與D⁺的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA₃化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發生水解反應
D．E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

試題分析：根據題意知，短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。C形成—2價陰離子，D形成+1價陽離子，且C²^—與D⁺的核外電子數相等，則C為氧元素，D為鈉元素；A和D，A為非金屬元素，則A為氫元素；C和E分別同主族，則E為硫元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B為氮元素。A、N與H能組成NH₃、N₂H₄等化合物，錯誤；B、O、Na、S形成的化合物亞硫酸鈉水溶液顯堿性，正確；C、H、N、O形成的化合物硝酸銨能發生水解反應，錯誤；D、硫的氧化物對應的水化物亞硫酸既具有氧化性，又具有還原性，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．CH₄與SiH₄的穩定性：CH₄＞SiH₄

B．HClO與H₂SO₄的酸性：HClO ＞H₂SO₄

C．1molHCl（g）的能量比1molH₂(g)和1molCl₂(g)的能量和高

D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=　  ．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為　    　．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與OH^—具有相同的質子數和電子數的微粒是( )

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．Cl^—

D．NH₂^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的遞變中，正確的是

A．O、Na、S的原子半徑依次增大	B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH₃、SiH₄的穩定性依次增強	D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合價	最低負價	——	－1	——	——	-3	-2

下列說法正確的是（）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．R^3-比Q^2-更容易失去電子
D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XeF₄在水中的反應為：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列說法中正確的是

A．XeF₄分子中各原子均達到8電子穩定結構

B．XeF₄分子中Xe的化合價為0價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

D．XeF₄按上述方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0．01mol/L^-1丙溶液
PH=12；XY₂分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY₂的原子晶體，其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應的化學方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY₂分子中，

鍵與π鍵的數目之比為_________；
XY₂原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
工業上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為__________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有

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