【題目】主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是
A. 25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
B. 25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7
C. 100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7
D. 100℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
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【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3 ．
步驟2．將反應液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2 ， 再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣．
a.步驟1先通入N2的目的是 ．
b.步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為；步驟2過濾所得濾渣成分為 ．
c.步驟3的目的是 ．
d.請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ， 干燥得到NaH2PO2H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水）
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【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。
（1）甲的結構簡式：___________，乙的空間結構：______________________；
（2）寫出乙與Cl2反應生成一氯代物的化學方程式：__________________________________________；
（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現分層現象，充分振蕩、靜置，出現橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；
（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________；
（5）等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )
A. 金屬冶煉 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D. 豆?jié){變成豆腐
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是
A. 充電時正極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 鉛蓄電池充電時SO向Pb電極遷移
D. 鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極
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【題目】下列試劑保存方法中正確的是（ ）
A. 濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B. 濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中
C. 酒精應密封保存，并遠離火源 D. 白磷不易揮發(fā)，不需密閉存放
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