Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時(shí)SO向Pb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極

Answer 1

【答案】C

【解析】A、充電時(shí)電池正極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A正確；B、根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C、電解池中陰離子移向陽極，因此鉛蓄電池充電時(shí)SO42－向PbO2電極遷移，C錯(cuò)誤；D、充電相當(dāng)于是放電的逆反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，因此鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極，D正確。答案選C。