Question

(7分) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀HNO₃500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu₂O 的物質的量之比      (2)HNO₃的物質的量濃度

Answer 1

(7分)  (1)2:1      (2)2.4mol/L

試題分析：設Cu與Cu₂O 的物質的量分別是x和y，則64x＋144y＝27.2。根據銅原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。
（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸鈉溶液，則根據鈉原子守恒可知，硝酸鈉的物質的量是1mol/L×1L＝1mol。0.1mol氧化亞銅失去0.2mol電子，0.2mol銅失去0.4mol電子，所以根據電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，則原硝酸的物質的量是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。
點評：在根據方程式進行的有關計算時，應該注意利用好各種守恒法，例如質量守、電荷守恒以及得失電子守恒等。