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已知一個N₂O₃分子質量為a kg，一個N₂O₅分子的質量為b kg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量是（）

A．

B．

C．

D．

試題分析：已知一個N₂O₃分子質量為a kg，一個N₂O₅分子的質量為b kg，所以一個O原子質量為

，一個N原子的質量為

，一個NO₂分子的質量為

。若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO₂的對分子質量為

。答案選D。
點評：綜合性強，難度有點大，尤其是對NO₂實際質量的計算。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4 N_A

B．1molCl₂與1mol Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．在標準狀況下，Cl₂和H₂的混合氣22.4L，光照后原子總數為2N_A

D．在常溫常壓下，2.24 L SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式
（2）NO為      mol．標準狀況V（NO）：V（NO₂）=
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L^-1
（4）試描述實驗過程中試管內產生氣體現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數的數值)（）

A．在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數為0.5N_A

B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數目為N_A

C．22.4LCl₂所含原子數為2N_A

D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu +4HNO₃（濃）==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L^-1的濃硝酸中，只生成NO₂氣體，假設反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應后可生成標準狀況下NO₂氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應后溶液中NO₃^－物質的量濃度為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3N_A
④常溫常壓下，16 g O₂和O₃所含的原子數為N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31 N_A
⑥1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2 N_A
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為N_A

A．②③④

B．②③⑥⑦

C．①②④⑤

D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應容器內氮原子個數與氧原子個數之比為（）

A．a/b

B．a/(a+b)

C．a/(a+2b)

D．a/2(a+b)

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