0.5mol·L－1的一元酸A和未知濃度的一元強堿B以1∶2的體積比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]為0.01mol·L－1的一元弱酸C，當恰好完全反應時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(電離度是指弱電解質達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原電解質分子數的百分數)
科目：高中化學 來源： 題型：
《環境空氣質量標準》中，有害氣體的濃度常用標準狀況下，每立方米氣體中含有害氣體的毫克值(mg/m3)來表示，對CO的濃度限值規定為：
一、二級標準：4.00，三級標準：6.00 。一環保檢測中心對采集的0.02m3(標況)某區域空氣樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
① 首先將空氣樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應生成CO2和I2(不考慮其他氣體的反應)；
② 用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1過量的硫代硫酸鈉溶液完全吸收反應所產生的碘，發生的反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
③ 將②反應后溶液取出1/2，放入錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用1.00×10-5mol·L－1的標準碘溶液進行滴定，滴定至終點，實驗記錄如下：
(1) 寫出中反應的化學方程式：
(2) 計算該空氣樣品中CO的濃度，并說明符合幾級標準。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省雙流市外語學校高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產物，反應中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為
A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。
（1）圖1燒瓶中發生的反應的離子反應方程式為： 。
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優點有：
① ；
② 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發生反應。反應完全后向其中加物質甲調節pH到3―4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質是 （填字母序號）。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol?L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.6g。
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是 ，晶體采用酒精淋洗的優點是 。
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是 （填“第一組”或“第二組”），理由是 、
、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設樣品中雜質為NaCl），進行如下實驗：
（1）稱取樣品：調節托盤天平到零點后，在天平兩盤放質量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有： 。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是 。
（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是 。按此方法所配制得的溶液濃度應 （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）
（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是 。
（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol?L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數，此步操作中錯誤之處是 。
將（3）（4）操作重復一次
（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數據計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆四川省雙流市棠中外語學校高三9月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產物，反應中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為
| A．HOCH2－CHO | B．OHC－CHO | C．HOOC－CHO | D．CO2 |
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＝0.1，解得a＝0.4mol·L－1；
×100%＝10%，即弱酸C的電離度為10%．
