Question

【題目】10mL NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：發生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， ②2NO+O2═2NO2 ， 假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 +O2…①
2mL 1mL
xmL mL
2NO+O2=2NO2　…②
2mL 1mL 2mL
ymL mL （1）當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，所以選項A正確；（2）當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL﹣xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此，反應最后得到的混合氣體為NO和NO2 ， 其體積和為：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據NO過量的前提條件：y＞x，可以得出結論：y＞5．這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，這種情況不可能符合題意，所以選項D錯誤；（3）當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為 mL，剩余的O2為（ mL﹣ mL），生成的NO2氣體為ymL．因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2 ， 其體積和為：（ mL﹣ mL）+ymL= mL+ mL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，所以選項B、C正確，
故選D．