Question

【題目】某實驗小組探究和的反應規律。實驗操作及現象如下：

實驗及試劑	編號	無色溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試劑顏色
	1	0.5mL	淺黃色	無色
	2	0.20mL	深黃色	無色
	3	0.25mL	淺黃色	藍色
	4	0.30mL	無色	藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發生反應的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙替換為________，在滴加溶液后，發現________，進一步佐證實驗4中生成了。

Answer 1

【答案】 b I2易升華，也會使濕潤淀粉KI試紙變藍 濕潤的淀粉試紙 濕潤的淀粉試紙無明顯變化

【解析】

(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變為深黃色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質碘；

(2)①加入0.30 mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；

②根據碘單質易升華的性質分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質，若不變藍證明產生了氯氣。

(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變為深黃色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質碘，反應的離子方程式為：ClO3+6I+6H+═Cl+3I2+3H2O；

(2)①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變為黃色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質，

a．碘水中含碘單質，不能驗證，故a不符合要求；

b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質，故b符合要求；

c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發生氧化還原反應生成碘單質，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；

d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；

故進一步佐證其中含有IO3，所選試劑為b；

②由于碘單質易升華，碘單質也可以使淀粉KI試紙變藍，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙替換為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發現濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。