【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)反應的化學方程式為_______________。
(2)反應達到最大限度的時間是____min，該時間內的平均反應速率v(N)=____。
(3)判斷該反應達到平衡狀態的依據是（_______）(填序號)
A．該條件下，正、逆反應速率都為零
B．該條件下，混合氣體的密度不再發生變化
C．該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化
D．條件下，單位時間內消耗2mol N的同時,生成1mol M
(4)能加快反應速率的措施是（_______）(填序號)
A．升高溫度 B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar
C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar D．使用催化劑
【答案】2N
M 6 0.5mol/(L·min) C AD
【解析】
(1)反應進行到6min時N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，減少的是反應物，增加的是生成物，其變化量之比等于化學計量系數比，因此反應的化學方程式為2NM，故答案為：2NM；
(2)根據題圖可知反應進行到6min時物質的物質的量不再發生變化，因此反應達到最大限度的時間是6min，該時間內的平均反應速率
，故答案為：6 0.5mol/(L·min)；
(3)A．達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，但不能為零，錯誤；
B．密度是混合氣體的質量和容器容積的比值，在反應過程中質最和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發生變化不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；
C正反應體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化能說明反應達到平衡狀態，正確；
D該條件下，單位時間內消耗2mol N的同時，生成1mol M，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤。
故答案為：C。
(4)
A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；
B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，故B不符合題意；
C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，故C不符合題意；
D使用催化劑，反應速率加快，故D符合題意；
故答案為：AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組探究
和
的反應規律。實驗操作及現象如下：
實驗及試劑 | 編號 | 無色 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試劑顏色 |
| 1 | 0.5mL | 淺黃色 | 無色 |
2 | 0.20mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25mL | 淺黃色 | 藍色 | |
4 | 0.30mL | 無色 | 藍色 |
（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：
經康康同學檢驗，上述白色沉淀是
。寫出加入0.20mL 
后，溶液中和發生反應的離子方程式：____________。
（2）查閱資料：一定條件下，和
都可以被氧化成
。
作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成
。進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。
其中試劑X可以是_________（填字母序號）。
a 碘水 b 
溶液 c 
溶液 d 
溶液
②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙替換為________，在滴加
溶液后，發現________，進一步佐證實驗4中生成了。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )
A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z
B.t時,正、逆反應都不再繼續進行,反應達到化學平衡
C.若t=4,則0~t X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)
D.溫度、體積不變,t時刻充入1mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：查閱資料：下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標簽上的部分說明：
實驗探究：
（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。
X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。
（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發生了反應。
（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結果如下表：
據此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量____________________。
(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kJ熱量_________。
(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收135.4 kJ熱量___________________________。
(4)1 g H2燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量________________________。
(5)5.2 g氣態乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態水和氣態CO2，放出260 kJ熱量________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. 
B. 
C. 
D. 
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