【題目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g) 
NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為( )
A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優練測系列答案
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質B與物質C是同一種物質
C. A物質可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中，充分反應后，鐵粉完全溶解。（假設反應后溶液體積不發生變化，寫出計算過程）
⑴求標準狀況下產生氣體的體積。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________
⑵求反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度。_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化
制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(2)錐形瓶中發生反應化學程式是_____________________________。
（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114餾分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。
（實驗三） 測定餾分中肼含量。
(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現______________，記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水，則下列說法正確的是
A. 該裝置將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為C2O42－-2e- ＝2CO2
C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負載
D. 隨著反應的進行草酸鹽濃度不斷減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。請回答下列問題。
（1）A中的方程式為_____________________（用單線橋標電子轉移方向與數目）；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用__________________；
（3）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式____________________；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為_____________________________________________，試管D中的氣體檢驗方法為____________；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有：_____________（用方程式回答）。對于質疑可以采用對比實驗來解決。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LHF的分子數約為NA
B.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況）氣體時，線路中通過電子數目為2NA
D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉移電子數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結構如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池放電時鈉金屬片發生氧化反應
B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連
D.放電時負極反應為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.銀片電極上發生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag
B.反應過程中電能全部轉化為化學能
C.撤去電源并構成回路后，發生銅的吸氧腐蝕
D.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復如初
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