Question

【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示：

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)。下列說法不正確的是

A.碳棒上發生的電極反應：4OH－—4e-=O2↑+2H2O

B.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

C.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B．因Ni2+在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故B正確；
C．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故C錯誤；
D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl --2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，故D正確；
故選：C。