Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A、H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1 ，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A正確；B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；C、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為(a+b+c)KJ，故C正確；D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；故選B。