【題目】下列說法不正確的是
A. 重結晶法一般適用于被提純有機物在溶劑中的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離
B. 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產物不相同
C. 在乙炔實驗室制取過程中，為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常滴加飽和食鹽水
D. 催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
（1）寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式 ， 。
（2）銅元素基態原子的電子排布式為 ，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。
（3）在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是 （填元素符號），第一電離能最大的是 （填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。
（4）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。
（5）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的邊長為a= nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
完成下列問題：
（1）該反應的化學方程式為_____________________。
（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。
在2 min時，圖像發生改變的原因可能是________（用字母表示）。
A．增大壓強 B．降低溫度
C．加入催化劑 D．增加A的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。以下敘述錯誤的是（ ）
A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1
B．由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C．恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值大于78.64KJ
D．將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯水應保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
B. 焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C. 可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法，除去CO2中含有的SO2
D. 實驗室制取Cl2、SO2時須進行尾氣處理，而CO2、H2可直接排放
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【題目】下列關于硅酸的敘述，錯誤的是（ ）
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C.硅酸不穩定，加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A．鋅電極上發生還原反應
B．電池工作一段時間后，甲池的 c(SO42－)不變
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量減少
D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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