【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3
CaO+CO2↑
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl2
2PCl3B.2NaCl(熔融) 
2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開始無明顯現象，片刻后溶液變藍，則證明氧化性：H2SO4>I2
B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2
C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體
D. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關系是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）從下表中選出正確選項______________
（2）某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________。
（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數為__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
（5）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發生如下反應：3X2+6OH－
5X－+XO3+3H2O。”
回答下列問題：
（1）裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。
（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科研和生產中具有廣泛用途。回答下列問題：
(l)基態Cu原子的價電子排布圖是____。
(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是____。
(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數為____.
(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。
(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。
(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答下列問題：
（1）E的化學式為_____。
（2）由D生成F的化學方程式為：_____。
（3）D與H2O反應的離子方程式為：______。
（4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內工業上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇 |
“結晶玫瑰” | 相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。
步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。
請回答下列問題:
（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出
（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質進行后續反應，會使“結晶玫瑰”的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產率是_____。
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