0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
科目：高中化學 來源： 題型：
0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.68LH2（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第四周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族 D．第三周期第ⅢA族
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科目：高中化學 來源：2011年上海市靜安區高二教學質量檢測化學試題 題型：選擇題
0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
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，所以轉移電子的物質的量為0.05mol×2＝0.1mol。根據得失電子守恒可知金屬的化合價為
，又因為金屬離子具有Ar原子的電子層結構，所以該金屬的原子序數為18＋2＝20，即為鈣元素。所以答案是D。
