Question

0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.68LH₂（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是          （    ）

A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                       D．第三周期第ⅢA族

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】1.68LH₂（標準狀況）的物質的量為0.075mol，轉移電子0.15mol，所以該金屬在反應中的化合價是，所以該金屬是第ⅢA元素。又因為轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，所以是鋁元素。答案選D。